In einer Lösung ist der gelöste Stoff derjenige, der gelöst wird. Das Lösungsmittel ist der Stoff, der den gelösten Stoff löst. Salzwasser ist eine Lösung von Salz in Wasser. Salz ist der gelöste Stoff. Wasser ist das Lösungsmittel. Der gelöste Stoff ist üblicherweise in geringerer Menge vorhanden als das Lösungsmittel. Wenn man Zucker in Kaffee gibt, ist Zucker der gelöste Stoff. Der Kaffee ist das Lösungsmittel. Diese Unterscheidung ist wichtig für die Berechnung der Konzentration und die Vorhersage von Eigenschaften.

Gelöste Stoffe können fest, flüssig oder gasförmig sein. Salz und Zucker sind feste gelöste Stoffe. Ethanol in Wasser ist ein flüssiger gelöster Stoff. Kohlendioxid in Limonade ist ein gasförmiger gelöster Stoff. Die gelösten Teilchen sind im Lösungsmittel verteilt. In einer Lösung bilden gelöster Stoff und Lösungsmittel ein homogenes Gemisch. Die gelösten Teilchen sind zu klein, um sichtbar zu sein, und setzen sich nicht ab.

Die Eigenschaften einer Lösung hängen vom gelösten Stoff und vom Lösungsmittel ab. Die Zugabe von gelöstem Stoff beeinflusst Siedepunkt, Gefrierpunkt, Dampfdruck und osmotischen Druck. Diese Eigenschaften werden als kolligative Eigenschaften bezeichnet. Sie hängen von der Anzahl der gelösten Teilchen ab, nicht von deren Art. Deshalb schmilzt Salz Eis und Frostschutzmittel senkt den Gefrierpunkt von Wasser.

Gelöste Stoffe können Elektrolyte oder Nichtelektrolyte sein. Elektrolyte dissoziieren in Lösung in Ionen und leiten elektrischen Strom. Natriumchlorid ist ein starker Elektrolyt. Essigsäure ist ein schwacher Elektrolyt. Zucker ist ein Nichtelektrolyt. Diese Unterscheidung beeinflusst die kolligativen Eigenschaften und das Verhalten der Lösung.