In een oplossing is de opgeloste stof de stof die wordt opgelost. Het oplosmiddel is de stof die het oplossen mogelijk maakt. Zout water is een oplossing van zout in water. Zout is de opgeloste stof. Water is het oplosmiddel. De opgeloste stof is meestal in een kleinere hoeveelheid aanwezig dan het oplosmiddel. Wanneer je suiker aan koffie toevoegt, is de suiker de opgeloste stof. De koffie is het oplosmiddel. Dit onderscheid is belangrijk voor het berekenen van de concentratie en het voorspellen van eigenschappen.

Opgeloste stoffen kunnen vast, vloeibaar of gasvormig zijn. Zout en suiker zijn vaste opgeloste stoffen. Ethanol in water is een vloeibare opgeloste stof. Koolstofdioxide in frisdrank is een gasvormige opgeloste stof. De deeltjes van de opgeloste stof zijn verspreid door het oplosmiddel. In een oplossing vormen de opgeloste stof en het oplosmiddel een homogeen mengsel. De deeltjes van de opgeloste stof zijn te klein om te zien en bezinken niet.

De eigenschappen van een oplossing hangen af ​​van de opgeloste stof en het oplosmiddel. Het toevoegen van een opgeloste stof beïnvloedt het kookpunt, het vriespunt, de dampdruk en de osmotische druk. Dit worden colligatieve eigenschappen genoemd. Ze hangen af ​​van het aantal deeltjes van de opgeloste stof, niet van hun aard. Daarom smelt zout ijs en verlaagt antivries het vriespunt van water.

Opgeloste stoffen kunnen elektrolyten of niet-elektrolyten zijn. Elektrolyten dissociëren in een oplossing tot ionen en geleiden elektriciteit. Natriumchloride is een sterke elektrolyt. Azijnzuur is een zwakke elektrolyt. Suiker is een niet-elektrolyt. Dit onderscheid beïnvloedt de colligatieve eigenschappen en het gedrag van de oplossing.