溶液において、溶質とは溶解される物質のことです。溶媒とは溶解させる物質のことです。食塩水は水に塩を溶かした溶液です。塩が溶質で、水が溶媒です。通常、溶質の量は溶媒よりも少ないです。コーヒーに砂糖を加える場合、砂糖が溶質で、コーヒーが溶媒です。この区別は、濃度を計算したり、性質を予測したりする上で重要です。

溶質は固体、液体、気体のいずれでも構いません。塩や砂糖は固体の溶質です。水に溶けたエタノールは液体の溶質です。炭酸飲料に含まれる二酸化炭素は気体の溶質です。溶質粒子は溶媒全体に分散しています。溶液中では、溶質と溶媒は均一な混合物を形成します。溶質粒子は小さすぎて目に見えず、沈殿することもありません。

溶液の性質は溶質と溶媒によって決まります。溶質を加えると、沸点、凝固点、蒸気圧、浸透圧が変化します。これらは束一的性質と呼ばれ、溶質の種類ではなく、溶質粒子の数に依存します。塩が氷を溶かし、不凍液が水の凝固点を下げるのはそのためです。

溶質は電解質と非電解質に分類されます。電解質は溶液中でイオンに解離し、電気を伝導します。塩化ナトリウムは強電解質です。酢酸は弱電解質です。砂糖は非電解質です。この違いは、溶液の束一的性質と挙動に影響を与えます。