在溶液中，溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解其他物质的物质。盐水是盐溶于水的溶液，盐是溶质，水是溶剂。溶质的量通常比溶剂少。例如，在咖啡里加糖，糖是溶质，咖啡是溶剂。区分溶质和溶剂对于计算浓度和预测物质性质至关重要。

溶质可以是固体、液体或气体。盐和糖是固体溶质。乙醇溶于水是液体溶质。二氧化碳溶于苏打水中是气体溶质。溶质颗粒分散在溶剂中。在溶液中，溶质和溶剂形成均匀混合物。溶质颗粒太小，肉眼无法看到，也不会沉淀。

溶液的性质取决于溶质和溶剂。添加溶质会影响沸点、凝固点、蒸气压和渗透压。这些性质称为依数性。它们取决于溶质粒子的数量，而不是溶质的种类。这就是为什么盐能融化冰，防冻剂能降低水的凝固点。

溶质可分为电解质和非电解质。电解质在溶液中会解离成离子并导电。氯化钠是强电解质，乙酸是弱电解质，糖是非电解质。这种区别会影响溶液的依数性及其行为。