I en løsning er det oppløste stoffet stoffet som er oppløst. Løsemiddelet er stoffet som løser seg opp. Saltvann er en løsning av salt i vann. Salt er det oppløste stoffet. Vann er løsningsmidlet. Det oppløste stoffet er vanligvis tilstede i en mindre mengde enn løsningsmidlet. Når du tilsetter sukker i kaffe, er sukker det oppløste stoffet. Kaffen er løsningsmidlet. Skillet mellom to ting er viktig for å beregne konsentrasjon og forutsi egenskaper.

Løste stoffer kan være faste stoffer, væsker eller gasser. Salt og sukker er faste løse stoffer. Etanol i vann er et flytende løsemiddel. Karbondioksid i brus er et gassformig løsemiddel. De løsede partiklene er spredt i hele løsemiddelet. I en løsning danner løsemiddelet og løsemiddelet en homogen blanding. De løsede partiklene er for små til å sees og legger seg ikke ut.

Egenskapene til en løsning avhenger av det oppløste stoffet og løsningsmidlet. Tilsetning av oppløst stoff påvirker kokepunkt, frysepunkt, damptrykk og osmotisk trykk. Disse kalles kolligative egenskaper. De avhenger av antall oppløste partikler, ikke deres identitet. Det er derfor salt smelter is og frostvæske senker frysepunktet til vann.

Løste stoffer kan være elektrolytter eller ikke-elektrolytter. Elektrolytter dissosierer til ioner i løsning og leder strøm. Natriumklorid er en sterk elektrolytt. Eddiksyre er en svak elektrolytt. Sukker er en ikke-elektrolytt. Skillet påvirker de kolligative egenskapene og løsningens oppførsel.