Dans une solution, le soluté est la substance dissoute. Le solvant est la substance qui dissout la substance. L'eau salée est une solution de sel dans l'eau. Le sel est le soluté. L'eau est le solvant. Le soluté est généralement présent en plus faible quantité que le solvant. Lorsque vous ajoutez du sucre au café, le sucre est le soluté. Le café est le solvant. Cette distinction est importante pour calculer la concentration et prédire les propriétés d'une solution.

Les solutés peuvent être des solides, des liquides ou des gaz. Le sel et le sucre sont des solutés solides. L'éthanol dans l'eau est un soluté liquide. Le dioxyde de carbone dans le soda est un soluté gazeux. Les particules de soluté sont dispersées dans le solvant. Dans une solution, le soluté et le solvant forment un mélange homogène. Les particules de soluté sont trop petites pour être visibles à l'œil nu et ne se déposent pas.

Les propriétés d'une solution dépendent du soluté et du solvant. L'ajout de soluté modifie le point d'ébullition, le point de congélation, la pression de vapeur et la pression osmotique. Ce sont les propriétés colligatives. Elles dépendent du nombre de particules de soluté, et non de leur nature. C'est pourquoi le sel fait fondre la glace et l'antigel abaisse le point de congélation de l'eau.

Les solutés peuvent être des électrolytes ou des non-électrolytes. Les électrolytes se dissocient en ions en solution et conduisent l'électricité. Le chlorure de sodium est un électrolyte fort. L'acide acétique est un électrolyte faible. Le sucre est un non-électrolyte. Cette distinction influence les propriétés colligatives et le comportement de la solution.