Numa solução, o soluto é a substância que se dissolve. O solvente é a substância que dissolve a substância. A água salgada é uma solução de sal em água. O sal é o soluto. A água é o solvente. O soluto está geralmente presente em menor quantidade do que o solvente. Quando se adiciona açúcar ao café, o açúcar é o soluto. O café é o solvente. Esta distinção é importante para calcular a concentração e prever propriedades.

Os solutos podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. O sal e o açúcar são solutos sólidos. O etanol na água é um soluto líquido. O dióxido de carbono do refrigerante é um soluto gasoso. As partículas do soluto estão dispersas por todo o solvente. Numa solução, o soluto e o solvente formam uma mistura homogénea. As partículas do soluto são demasiado pequenas para serem vistas e não se depositam no fundo.

As propriedades de uma solução dependem do soluto e do solvente. A adição de soluto afeta o ponto de ebulição, o ponto de congelação, a pressão de vapor e a pressão osmótica. Estas são chamadas propriedades coligativas. Dependem do número de partículas do soluto, e não da sua identidade. É por isso que o sal derrete o gelo e o anticongelante diminui o ponto de congelação da água.

Os solutos podem ser eletrólitos ou não eletrólitos. Os eletrólitos dissociam-se em iões em solução e conduzem a eletricidade. O cloreto de sódio é um eletrólito forte. O ácido acético é um eletrólito fraco. O açúcar é um não eletrólito. Esta distinção afeta as propriedades coligativas e o comportamento da solução.