Một mol cacbon có khối lượng 12 gam. Một mol nước có khối lượng 18 gam. Một mol glucose có khối lượng 180 gam. Khối lượng của một mol chất được gọi là khối lượng mol, biểu thị bằng gam trên mol. Về mặt số học, nó bằng với khối lượng nguyên tử hoặc phân tử tính bằng đơn vị khối lượng nguyên tử (AMU). Mối quan hệ này giúp dễ dàng chuyển đổi giữa khối lượng và mol.

Để tính khối lượng mol, hãy cộng khối lượng nguyên tử của tất cả các nguyên tử trong công thức. Nước là H2O. Hydro có khối lượng nguyên tử khoảng 1,008. Oxy có khối lượng nguyên tử khoảng 16,00. Vì vậy, khối lượng mol của nước là 2(1,008) + 16,00 = 18,016 gam/mol. Đối với hợp chất có nhiều nguyên tử, phép tính này khá phức tạp nhưng đơn giản. Bảng tuần hoàn cung cấp khối lượng nguyên tử.

Khối lượng mol rất cần thiết trong phép tính toán tỉ lệ mol. Nó chuyển đổi gam thành mol, là đơn vị của các phản ứng hóa học. Nếu bạn biết khối lượng của chất phản ứng, bạn có thể tính số mol, sử dụng phương trình cân bằng để tìm số mol của sản phẩm, và chuyển đổi lại thành gam. Nó là cầu nối giữa cân phòng thí nghiệm và phương trình hóa học.

Khối lượng mol cũng được sử dụng trong hóa học dung dịch. Nồng độ mol là số mol chất tan trên mỗi lít dung dịch. Để pha chế một dung dịch có nồng độ mol nhất định, bạn cần biết khối lượng mol để cân đúng lượng chất tan.