Eén mol koolstof heeft een massa van 12 gram. Eén mol water heeft een massa van 18 gram. Eén mol glucose heeft een massa van 180 gram. De massa van één mol van een stof is de molaire massa, uitgedrukt in gram per mol. Deze is numeriek gelijk aan de atoom- of molecuulmassa in atomaire massa-eenheden. Deze relatie maakt het gemakkelijk om tussen massa en mol te converteren.

Om de molaire massa te berekenen, tel je de atoommassa's van alle atomen in de formule bij elkaar op. Water is H₂O. Waterstof heeft een atoommassa van ongeveer 1,008. Zuurstof heeft een atoommassa van ongeveer 16,00. De molaire massa van water is dus 2(1,008) + 16,00 = 18,016 gram per mol. Voor een verbinding met veel atomen is de berekening omslachtig, maar wel eenvoudig. Het periodiek systeem geeft de atoommassa's weer.

Molaire massa is essentieel voor stoichiometrie. Het zet grammen om in molen, de eenheid van chemische reacties. Als je de massa van een reactant kent, kun je het aantal molen berekenen, de gebalanceerde reactievergelijking gebruiken om het aantal molen van het product te vinden en dit weer omrekenen naar grammen. Het vormt de brug tussen de laboratoriumbalans en de chemische reactievergelijking.

Molaire massa wordt ook gebruikt in de oplossingschemie. Molariteit is het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing. Om een ​​oplossing met een bepaalde molariteit te bereiden, moet je de molaire massa kennen om de juiste hoeveelheid opgeloste stof af te wegen.