Egy mol szén tömege 12 gramm. Egy mol víz tömege 18 gramm. Egy mol glükóz tömege 180 gramm. Egy mol anyag tömege a moláris tömege, gramm/mol-ban kifejezve. Számszerűen megegyezik az atom- vagy molekulatömeggel atomtömeg-egységben. Ez az összefüggés megkönnyíti a tömeg és a molárisok közötti átváltást.

A moláris tömeg kiszámításához össze kell adni a képletben szereplő összes atom tömegét. A víz az H₂O. A hidrogén atomtömege körülbelül 1,008. Az oxigén atomtömege körülbelül 16,00. Tehát a víz moláris tömege 2(1,008) + 16,00 = 18,016 gramm/mol. Sok atomot tartalmazó vegyület esetén a számítás fárasztó, de egyszerű. A periódusos rendszer tartalmazza az atomtömegeket.

A moláris tömeg elengedhetetlen a sztöchiometriához. Ez a módszerrel lehet grammokat molokká alakítani, amelyek a kémiai reakciók mértékegységei. Ha ismerjük egy reagens tömegét, kiszámíthatjuk a molokat, a kiegyensúlyozott egyenlettel megtalálhatjuk a termék moljait, és visszaválthatjuk grammokra. Ez a hidat képezi a laboratóriumi mérleg és a kémiai egyenlet között.

A moláris tömeget az oldatkémiában is használják. A molaritás az oldott anyag móljainak száma liter oldatban. Egy adott molaritású oldat elkészítéséhez ismerni kell a moláris tömeget, hogy kimérhessük a megfelelő mennyiségű oldott anyagot.