Jeden mol uhlíku má hmotnost 12 gramů. Jeden mol vody má hmotnost 18 gramů. Jeden mol glukózy má hmotnost 180 gramů. Hmotnost jednoho molu látky je její molární hmotnost, vyjádřená v gramech na mol. Číselně se rovná atomové nebo molekulové hmotnosti v atomových hmotnostních jednotkách. Tento vztah usnadňuje převod mezi hmotností a moly.

Pro výpočet molární hmotnosti sečtěte atomové hmotnosti všech atomů ve vzorci. Voda je H2O. Vodík má atomovou hmotnost přibližně 1,008. Kyslík má atomovou hmotnost přibližně 16,00. Molární hmotnost vody je tedy 2(1,008) + 16,00 = 18,016 gramů na mol. Pro sloučeninu s mnoha atomy je výpočet zdlouhavý, ale přímočarý. Atomové hmotnosti uvádí periodická tabulka.

Molární hmotnost je pro stechiometrii zásadní. Převádí gramy na moly, což jsou jednotky chemických reakcí. Pokud znáte hmotnost reaktantu, můžete vypočítat moly, použít vyrovnanou rovnici k nalezení molů produktu a převést zpět na gramy. Je to most mezi laboratorní váhou a chemickou rovnicí.

Molární hmotnost se používá také v chemii roztoků. Molarita je počet molů rozpuštěné látky na litr roztoku. Pro přípravu roztoku dané molarity potřebujete znát molární hmotnost, abyste odvážili správné množství rozpuštěné látky.