كتلة مول واحد من الكربون 12 غرامًا. كتلة مول واحد من الماء 18 غرامًا. كتلة مول واحد من الجلوكوز 180 غرامًا. كتلة مول واحد من أي مادة هي كتلتها المولية، معبرًا عنها بالغرامات لكل مول. وهي تساوي عدديًا الكتلة الذرية أو الجزيئية بوحدات الكتلة الذرية. هذه العلاقة تُسهّل التحويل بين الكتلة وعدد المولات.

لحساب الكتلة المولية، نجمع الكتل الذرية لجميع الذرات في الصيغة. الماء هو H₂O. كتلة الهيدروجين الذرية حوالي 1.008، وكتلة الأكسجين الذرية حوالي 16.00. إذن، الكتلة المولية للماء هي 2 × 1.008 + 16.00 = 18.016 غرامًا لكل مول. بالنسبة للمركبات التي تحتوي على عدد كبير من الذرات، يكون الحساب معقدًا ولكنه مباشر. يوفر الجدول الدوري الكتل الذرية.

الكتلة المولية أساسية في حسابات التفاعلات الكيميائية. فهي تحوّل الغرامات إلى مولات، وهي وحدات قياس التفاعلات الكيميائية. إذا عرفت كتلة أحد المتفاعلات، يمكنك حساب عدد مولاته، ثم استخدام المعادلة الكيميائية الموزونة لإيجاد عدد مولات الناتج، ثم تحويلها مرة أخرى إلى غرامات. إنها حلقة الوصل بين الميزان المخبري والمعادلة الكيميائية.

تُستخدم الكتلة المولية أيضًا في كيمياء المحاليل. المولارية هي عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول. لتحضير محلول ذي مولارية معينة، يجب معرفة الكتلة المولية لوزن الكمية المناسبة من المذاب.