Ett mol karbon har en masse på 12 gram. Ett mol vann har en masse på 18 gram. Ett mol glukose har en masse på 180 gram. Massen til ett mol av et stoff er dets molare masse, uttrykt i gram per mol. Den er numerisk lik atom- eller molekylmassen i atommasseenheter. Dette forholdet gjør det enkelt å konvertere mellom masse og mol.

For å beregne molar masse, legg sammen atommassene til alle atomene i formelen. Vann er H2O. Hydrogen har en atommasse på omtrent 1,008. Oksygen har en atommasse på omtrent 16,00. Så molmassen til vann er 2(1,008) + 16,00 = 18,016 gram per mol. For en forbindelse med mange atomer er beregningen kjedelig, men enkel. Periodesystemet gir atommassene.

Molmasse er viktig for støkiometri. Den konverterer gram til mol, som er enhetene for kjemiske reaksjoner. Hvis du kjenner massen til en reaktant, kan du beregne molene, bruke den balanserte ligningen til å finne molene av produktet, og konvertere tilbake til gram. Det er broen mellom laboratoriebalansen og den kjemiske ligningen.

Molar masse brukes også i løsningskjemi. Molaritet er antall mol løsemiddel per liter løsning. For å lage en løsning med en gitt molaritet må du vite molmassen for å veie ut riktig mengde løsemiddel.