Un mol de carbon are o masă de 12 grame. Un mol de apă are o masă de 18 grame. Un mol de glucoză are o masă de 180 de grame. Masa unui mol dintr-o substanță este masa sa molară, exprimată în grame per mol. Este numeric egală cu masa atomică sau moleculară în unități de masă atomică. Această relație facilitează conversia între masă și moli.

Pentru a calcula masa molară, adunați masele atomice ale tuturor atomilor din formulă. Apa este H2O. Hidrogenul are o masă atomică de aproximativ 1,008. Oxigenul are o masă atomică de aproximativ 16,00. Deci, masa molară a apei este 2(1,008) + 16,00 = 18,016 grame pe mol. Pentru un compus cu mulți atomi, calculul este anevoios, dar simplu. Tabelul periodic oferă masele atomice.

Masa molară este esențială pentru stoichiometrie. Aceasta convertește gramele în moli, care sunt unitățile de măsură ale reacțiilor chimice. Dacă cunoașteți masa unui reactant, puteți calcula molii, puteți utiliza ecuația echilibrată pentru a găsi molii de produs și puteți converti înapoi în grame. Este puntea dintre echilibrul de laborator și ecuația chimică.

Masa molară este utilizată și în chimia soluțiilor. Molaritatea reprezintă numărul de moli de substanță dizolvată per litru de soluție. Pentru a prepara o soluție cu o anumită molaritate, trebuie să cunoașteți masa molară pentru a cântări cantitatea potrivită de substanță dizolvată.