Satu mol karbon memiliki massa 12 gram. Satu mol air memiliki massa 18 gram. Satu mol glukosa memiliki massa 180 gram. Massa satu mol suatu zat disebut massa molar, yang dinyatakan dalam gram per mol. Secara numerik, massa molar sama dengan massa atom atau massa molekul dalam satuan massa atom. Hubungan tersebut memudahkan konversi antara massa dan mol.

Untuk menghitung massa molar, jumlahkan massa atom dari semua atom dalam rumus. Air adalah H2O. Hidrogen memiliki massa atom sekitar 1,008. Oksigen memiliki massa atom sekitar 16,00. Jadi massa molar air adalah 2(1,008) + 16,00 = 18,016 gram per mol. Untuk senyawa dengan banyak atom, perhitungannya rumit tetapi mudah. ​​Tabel periodik menyediakan massa atom.

Massa molar sangat penting untuk stoikiometri. Massa molar mengubah gram menjadi mol, yang merupakan satuan reaksi kimia. Jika Anda mengetahui massa reaktan, Anda dapat menghitung molnya, menggunakan persamaan reaksi yang seimbang untuk menemukan mol produk, dan mengonversinya kembali ke gram. Massa molar adalah jembatan antara timbangan laboratorium dan persamaan kimia.

Massa molar juga digunakan dalam kimia larutan. Molaritas adalah mol zat terlarut per liter larutan. Untuk menyiapkan larutan dengan molaritas tertentu, Anda perlu mengetahui massa molar untuk menimbang jumlah zat terlarut yang tepat.