कार्बन के एक मोल का द्रव्यमान 12 ग्राम होता है। पानी के एक मोल का द्रव्यमान 18 ग्राम होता है। ग्लूकोज के एक मोल का द्रव्यमान 180 ग्राम होता है। किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान उसका मोलर द्रव्यमान कहलाता है, जिसे ग्राम प्रति मोल में व्यक्त किया जाता है। यह संख्यात्मक रूप से परमाणु द्रव्यमान इकाई में परमाणु या आणविक द्रव्यमान के बराबर होता है। इस संबंध के कारण द्रव्यमान और मोल के बीच रूपांतरण करना आसान हो जाता है।

मोलर द्रव्यमान की गणना करने के लिए, सूत्र में मौजूद सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों को जोड़ें। जल का सूत्र H2O है। हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान लगभग 1.008 है। ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान लगभग 16.00 है। इसलिए जल का मोलर द्रव्यमान 2(1.008) + 16.00 = 18.016 ग्राम प्रति मोल है। कई परमाणुओं वाले यौगिक के लिए, गणना थोड़ी जटिल है लेकिन सीधी-सादी है। आवर्त सारणी में परमाणु द्रव्यमान दिए गए हैं।

मोलर द्रव्यमान स्टोइकियोमेट्री के लिए आवश्यक है। यह ग्राम को मोल में परिवर्तित करता है, जो रासायनिक अभिक्रियाओं की इकाई हैं। यदि आपको अभिकारक का द्रव्यमान ज्ञात है, तो आप मोल की गणना कर सकते हैं, संतुलित समीकरण का उपयोग करके उत्पाद के मोल ज्ञात कर सकते हैं और फिर उसे ग्राम में परिवर्तित कर सकते हैं। यह प्रयोगशाला तराजू और रासायनिक समीकरण के बीच एक सेतु का काम करता है।

विलयन रसायन में मोलर द्रव्यमान का भी उपयोग होता है। मोलरता विलयन के प्रति लीटर में विलेय के मोलों की संख्या होती है। किसी दी गई मोलरता का विलयन तैयार करने के लिए, विलेय की सही मात्रा तौलने के लिए मोलर द्रव्यमान का होना आवश्यक है।