En mol kol har en massa på 12 gram. En mol vatten har en massa på 18 gram. En mol glukos har en massa på 180 gram. Massan av en mol av ett ämne är dess molmassa, uttryckt i gram per mol. Den är numeriskt lika med atom- eller molekylmassan i atommassenheter. Det förhållandet gör det enkelt att konvertera mellan massa och mol.

För att beräkna molmassan, lägg ihop atommassorna för alla atomer i formeln. Vatten är H2O. Väte har en atommassa på cirka 1,008. Syre har en atommassa på cirka 16,00. Så vattnets molmassa är 2(1,008) + 16,00 = 18,016 gram per mol. För en förening med många atomer är beräkningen mödosam men enkel. Det periodiska systemet anger atommassorna.

Molmassa är avgörande för stökiometri. Den omvandlar gram till mol, vilka är enheterna för kemiska reaktioner. Om du känner till massan av en reaktant kan du beräkna molen, använda den balanserade ekvationen för att hitta molen av produkten och omvandla tillbaka till gram. Det är bryggan mellan laboratoriebalansen och den kemiska ekvationen.

Molmassa används också i lösningskemi. Molaritet är antal mol löst ämne per liter lösning. För att framställa en lösning med en given molaritet behöver du veta molmassan för att väga upp rätt mängd löst ämne.