Un mol de carbono tiene una masa de 12 gramos. Un mol de agua tiene una masa de 18 gramos. Un mol de glucosa tiene una masa de 180 gramos. La masa de un mol de una sustancia es su masa molar, expresada en gramos por mol. Numéricamente, es igual a la masa atómica o molecular en unidades de masa atómica. Esta relación facilita la conversión entre masa y moles.

Para calcular la masa molar, se suman las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula. El agua es H₂O. El hidrógeno tiene una masa atómica de aproximadamente 1,008. El oxígeno tiene una masa atómica de aproximadamente 16,00. Por lo tanto, la masa molar del agua es 2(1,008) + 16,00 = 18,016 gramos por mol. Para un compuesto con muchos átomos, el cálculo es laborioso pero sencillo. La tabla periódica proporciona las masas atómicas.

La masa molar es fundamental para la estequiometría. Convierte gramos a moles, que son las unidades de las reacciones químicas. Si se conoce la masa de un reactivo, se pueden calcular los moles, usar la ecuación balanceada para hallar los moles de producto y convertirlos de nuevo a gramos. Es el nexo entre la balanza de laboratorio y la ecuación química.

La masa molar también se utiliza en química de disoluciones. La molaridad se define como la cantidad de moles de soluto por litro de disolución. Para preparar una disolución con una molaridad determinada, es necesario conocer la masa molar para pesar la cantidad correcta de soluto.