En mol kulstof har en masse på 12 gram. En mol vand har en masse på 18 gram. En mol glukose har en masse på 180 gram. Massen af ​​en mol af et stof er dets molære masse, udtrykt i gram pr. mol. Den er numerisk lig med atom- eller molekylmassen i atommasseenheder. Dette forhold gør det nemt at omregne mellem masse og mol.

For at beregne molmassen skal du lægge atommasserne af alle atomerne i formlen sammen. Vand er H2O. Hydrogen har en atommasse på omkring 1,008. Ilt har en atommasse på omkring 16,00. Så vands molmasse er 2(1,008) + 16,00 = 18,016 gram pr. mol. For en forbindelse med mange atomer er beregningen besværlig, men ligetil. Det periodiske system viser atommasserne.

Molmasse er afgørende for støkiometri. Den omregner gram til mol, som er enhederne for kemiske reaktioner. Hvis du kender massen af ​​en reaktant, kan du beregne molene, bruge den afbalancerede ligning til at finde molene af produktet og omregne tilbage til gram. Den er broen mellem laboratoriebalancen og den kemiske ligning.

Molær masse bruges også i opløsningskemi. Molaritet er antal mol opløst stof pr. liter opløsning. For at fremstille en opløsning med en given molaritet skal du kende molmassen for at kunne afveje den rigtige mængde opløst stof.