Ein Mol Kohlenstoff hat eine Masse von 12 Gramm. Ein Mol Wasser hat eine Masse von 18 Gramm. Ein Mol Glucose hat eine Masse von 180 Gramm. Die Masse eines Mols einer Substanz ist ihre molare Masse, angegeben in Gramm pro Mol. Sie entspricht numerisch der Atom- oder Molekülmasse in atomaren Masseneinheiten. Diese Beziehung ermöglicht eine einfache Umrechnung zwischen Masse und Stoffmenge (in Mol).

Um die molare Masse zu berechnen, addiert man die Atommassen aller Atome in der Formel. Wasser ist H₂O. Wasserstoff hat eine Atommasse von etwa 1,008 u. Sauerstoff hat eine Atommasse von etwa 16,00 u. Die molare Masse von Wasser beträgt also 2 × 1,008 u + 16,00 u = 18,016 g/mol. Bei Verbindungen mit vielen Atomen ist die Berechnung zwar aufwendig, aber im Prinzip einfach. Die Atommassen findet man im Periodensystem.

Die molare Masse ist für die Stöchiometrie unerlässlich. Sie ermöglicht die Umrechnung von Gramm in Mol, die Einheit chemischer Reaktionen. Kennt man die Masse eines Reaktanten, kann man die Stoffmenge (in Mol) berechnen, mithilfe der ausgeglichenen Reaktionsgleichung die Stoffmenge des Produkts ermitteln und diese wieder in Gramm umrechnen. Sie bildet die Brücke zwischen der Laborwaage und der chemischen Gleichung.

Die molare Masse spielt auch in der Lösungschemie eine Rolle. Die Molarität gibt die Stoffmenge des gelösten Stoffes pro Liter Lösung an. Um eine Lösung mit einer bestimmten Molarität herzustellen, muss man die molare Masse kennen, um die richtige Menge des gelösten Stoffes abzuwiegen.