Um mol de carbono tem uma massa de 12 gramas. Um mol de água tem uma massa de 18 gramas. Um mol de glicose tem uma massa de 180 gramas. A massa de um mol de uma substância é a sua massa molar, expressa em gramas por mol. É numericamente igual à massa atómica ou molecular em unidades de massa atómica. Esta relação facilita a conversão entre massa e mols.

Para calcular a massa molar, some as massas atómicas de todos os átomos da fórmula. A água é H₂O. O hidrogénio tem uma massa atómica de aproximadamente 1,008. O oxigénio tem uma massa atómica de aproximadamente 16,00. Logo, a massa molar da água é 2(1,008) + 16,00 = 18,016 gramas por mol. Para um composto com muitos átomos, o cálculo é trabalhoso, mas direto. A tabela periódica fornece as massas atómicas.

A massa molar é essencial para a estequiometria. Converte gramas em moles, que são as unidades de medida das reações químicas. Se souber a massa de um reagente, pode calcular o número de moles, utilizar a equação balanceada para encontrar o número de moles do produto e converter novamente para gramas. Ela é a ponte entre a balança de laboratório e a equação química.

A massa molar é também utilizada em química de soluções. A molaridade é a quantidade de soluto em moles por litro de solução. Para preparar uma solução com uma molaridade específica, é necessário conhecer a massa molar para pesar a quantidade correta de soluto.