Sucul de lămâie are un pH de aproximativ 2. Apa pură are un pH de 7. Înălbitorul are un pH de aproximativ 13. Scara pH-ului măsoară aciditatea sau alcalinitatea unei soluții. Este logaritmică, ceea ce înseamnă că fiecare unitate reprezintă o modificare de zece ori a concentrației de ioni de hidrogen. Un pH de 3 este de zece ori mai acid decât un pH de 4. Scara este de la 0 la 14, deși valori în afara acestui interval sunt posibile pentru soluțiile concentrate.

PH-ul este definit ca logaritmul negativ al concentrației ionilor de hidrogen. În apă, ionii de hidrogen există sub formă de ioni de hidroniu, H3O+. Concentrația ionilor de hidroniu determină pH-ul. Un pH scăzut înseamnă o concentrație mare de hidroniu. Un pH ridicat înseamnă o concentrație scăzută de hidroniu și o concentrație mare de hidroxid. Produsul celor două concentrații este constant la o temperatură dată, egal cu 1 înmulțit cu 10 la minus 14 la 25 de grade Celsius.

pH-ul se măsoară cu indicatori, pH-metre sau prin titrare. Indicatorii își schimbă culoarea într-un anumit interval de pH. Hârtia de turnesol devine roșie în acid și albastră în bază. Fenolftaleina este incoloră în acid și roz în bază. pH-metrele utilizează un electrod de sticlă care reacționează la activitatea ionilor de hidrogen. Sunt mai precise decât indicatorii.

pH-ul contează în biologie, industrie și mediu. Enzimele funcționează cel mai bine la un anumit pH. pH-ul sângelui este strict reglat între 7,35 și 7,45. pH-ul solului afectează creșterea culturilor. pH-ul apei afectează viața acvatică. Procesele industriale necesită un control precis al pH-ului. Scara este simplă. Consecințele nu sunt.