Sok z cytryny ma pH około 2. Czysta woda ma pH 7. Wybielacz ma pH około 13. Skala pH mierzy kwasowość lub zasadowość roztworu. Jest logarytmiczna, co oznacza, że ​​każda jednostka reprezentuje dziesięciokrotną zmianę stężenia jonów wodorowych. pH 3 jest dziesięciokrotnie bardziej kwaśne niż pH 4. Skala obejmuje zakres od 0 do 14, choć w przypadku roztworów stężonych możliwe są wartości poza tym zakresem.

pH definiuje się jako ujemny logarytm stężenia jonów wodorowych. W wodzie jony wodorowe występują w postaci jonów hydroniowych, H3O+. Stężenie jonów hydroniowych determinuje pH. Niskie pH oznacza wysokie stężenie jonów hydroniowych. Wysokie pH oznacza niskie stężenie jonów hydroniowych i wysokie stężenie wodorotlenków. Iloczyn tych dwóch stężeń jest stały w danej temperaturze i wynosi 1 razy 10 do potęgi minus 14 w temperaturze 25 stopni Celsjusza.

pH mierzy się za pomocą wskaźników, pehametrów lub miareczkowania. Wskaźniki zmieniają kolor w określonym zakresie pH. Papierek lakmusowy zmienia kolor na czerwony w kwasie i na niebieski w zasadzie. Fenoloftaleina jest bezbarwna w kwasie i różowa w zasadzie. Pehametry wykorzystują szklaną elektrodę, która reaguje na aktywność jonów wodorowych. Są one bardziej precyzyjne niż wskaźniki.

pH ma znaczenie w biologii, przemyśle i środowisku. Enzymy działają najlepiej przy określonym pH. pH krwi jest ściśle regulowane w zakresie od 7,35 do 7,45. pH gleby wpływa na wzrost upraw. pH wody wpływa na życie wodne. Procesy przemysłowe wymagają precyzyjnej kontroli pH. Skala jest prosta. Konsekwencje już nie.