Citronsaft har en pH på omkring 2. Rent vand har en pH på 7. Blegemiddel har en pH på omkring 13. pH-skalaen måler surhedsgraden eller alkaliniteten af ​​en opløsning. Den er logaritmisk, hvilket betyder, at hver enhed repræsenterer en tifoldig ændring i hydrogenionkoncentrationen. En pH på 3 er ti gange mere sur end en pH på 4. Skalaen går fra 0 til 14, selvom værdier uden for dette område er mulige for koncentrerede opløsninger.

pH-værdien er defineret som den negative logaritme af hydrogenionkoncentrationen. I vand findes hydrogenioner som hydroniumioner, H3O+. Koncentrationen af ​​hydroniumioner bestemmer pH-værdien. En lav pH-værdi betyder høj hydroniumkoncentration. En høj pH-værdi betyder lav hydroniumkoncentration og høj hydroxidkoncentration. Produktet af de to koncentrationer er konstant ved en given temperatur, lig med 1 gange 10 i minus 14 ved 25 grader Celsius.

pH måles med indikatorer, pH-metre eller titrering. Indikatorer skifter farve over et specifikt pH-område. Lakmuspapir bliver rødt i syre og blåt i base. Phenolphthalein er farveløst i syre og lyserødt i base. pH-metre bruger en glaselektrode, der reagerer på hydrogenionaktivitet. De er mere præcise end indikatorer.

pH-værdien er vigtig i biologi, industri og miljø. Enzymer fungerer bedst ved en specifik pH-værdi. Blodets pH-værdi er nøje reguleret mellem 7,35 og 7,45. Jordens pH-værdi påvirker afgrødevækst. Vandets pH-værdi påvirker vandlevende organismer. Industrielle processer kræver præcis pH-kontrol. Skalaen er enkel. Konsekvenserne er det ikke.