A citromlé pH-ja körülbelül 2. A tiszta víz pH-ja 7. A fehérítő pH-ja körülbelül 13. A pH-skála az oldat savasságát vagy lúgosságát méri. Logaritmikus, ami azt jelenti, hogy minden egység tízszeres változást jelent a hidrogénion-koncentrációban. A 3-as pH-érték tízszer savasabb, mint a 4-es. A skála 0-tól 14-ig terjed, bár tömény oldatok esetén ezen a tartományon kívüli értékek is lehetségesek.

A pH-értéket a hidrogénion-koncentráció negatív logaritmusaként definiáljuk. A vízben a hidrogénionok hidróniumionok, H3O+ formájában léteznek. A hidróniumionok koncentrációja határozza meg a pH-értéket. Az alacsony pH magas hidróniumkoncentrációt jelent. A magas pH alacsony hidróniumkoncentrációt és magas hidroxidkoncentrációt jelent. A két koncentráció szorzata állandó egy adott hőmérsékleten, 25 Celsius-fokon 1-szer 10-zel mínusz 14-gyel egyenlő.

A pH-t indikátorokkal, pH-mérőkkel vagy titrálással mérik. Az indikátorok színe egy adott pH-tartományban változik. A lakmuszpapír savas közegben pirosra, lúgos közegben pedig kékre változik. A fenolftalein savas közegben színtelen, lúgos közegben pedig rózsaszínű. A pH-mérők üvegelektródát használnak, amely a hidrogénion-aktivitásra reagál. Pontosabbak, mint az indikátorok.

A pH-érték fontos a biológiában, az iparban és a környezetben. Az enzimek egy adott pH-értéken a leghatékonyabbak. A vér pH-értéke szigorúan szabályozott 7,35 és 7,45 között. A talaj pH-értéke befolyásolja a növények növekedését. A víz pH-értéke befolyásolja a vízi élővilágot. Az ipari folyamatok pontos pH-szabályozást igényelnek. A skála egyszerű. A következmények nem.