화학 반응은 반응물로부터 시작됩니다. 반응물은 반응 과정에서 소모되는 물질이며, 화학 방정식의 왼쪽에 나타납니다. 예를 들어, 2H2 + O2 → 2H2O 반응에서 반응물은 수소와 산소입니다. 화살표는 생성 또는 방출을 의미합니다. 생성물은 오른쪽에 있습니다. 방정식은 각 원소의 원자 수가 양쪽에서 같도록 균형을 이루고 있습니다. 물질은 보존됩니다.

반응물의 양은 생성물의 양을 결정합니다. 한계 반응물은 가장 먼저 소모되는 반응물이며, 반응의 진행 정도를 제한합니다. 과잉 반응물은 반응이 완료된 후에도 남아 있는 반응물입니다. 한계 반응물을 찾는 것은 화학양론에서 매우 중요한 단계이며, 이론적 수율을 결정하는 데 필수적입니다.

반응물은 원소, 화합물 또는 이온일 수 있습니다. 또한 고체, 액체, 기체 또는 수용액 등 어떤 상태든 가능합니다. 반응 속도는 농도, 온도, 표면적 및 촉매의 존재 여부에 따라 달라집니다. 반응물의 농도가 증가하면 분자 간 충돌 횟수가 늘어나므로 일반적으로 반응 속도가 증가합니다. 온도가 증가하면 분자의 운동 에너지가 증가하여 충돌 에너지가 더 커집니다.

반응물이라는 단어는 때때로 시약과 같은 의미로 사용됩니다. 시약은 반응을 일으키는 데 사용되는 물질이며, 소모될 수도 있고 소모되지 않을 수도 있습니다. 반면 반응물은 항상 소모됩니다. 실험실에서는 이 둘의 구분이 중요합니다.