有些反應會劇烈爆炸，有些反應則需要數年時間。反應速率是指反應物轉化為生成物的速度，通常表示為單位時間內反應物或生成物濃度的變化量。速率 = 濃度變化量 ÷ 時間變化量。反應速率可以透過監測吸光度、壓力、電導率或 pH 值來測量。

影響反應速率的因素很多。濃度越高，碰撞的粒子越多，反應速率越高。溫度越高，粒子運動速度越快，碰撞能量也越大，反應速率越高。對於固體反應物，表面積越大，暴露的粒子越多，反應速率越高。催化劑透過降低活化能來提高反應速率。反應物的性質也很重要。有些化學鍵比其他化學鍵更容易斷裂。

速率定律描述了反應速率與濃度之間的關係。對於反應 aA + bB → 產物，速率定律通常表示為：速率 = k[A]^m[B]^n，其中 k 為速率常數，m 和 n 為反應級數。反應級數是由實驗確定的，而不是透過平衡方程式計算得到的。總反應級數是各級反應級數之和。速率常數取決於溫度，並且與活化能的關係可以用阿倫尼烏斯方程式來描述。

反應速率在工業、生物學和環境領域都至關重要。催化劑可以加速工業生產過程，酵素可以加速代謝反應。生鏽是一種緩慢的氧化反應，而燃燒則是一種快速的氧化反應。了解反應速率有助於我們進行控制。