일부 반응은 폭발적으로 일어나고, 어떤 반응은 수년이 걸립니다. 반응 속도는 반응물이 생성물로 바뀌는 속도를 말하며, 일반적으로 단위 시간당 반응물 또는 생성물의 농도 변화로 나타냅니다. 반응 속도 = 농도 변화 ÷ 시간 변화. 반응 속도는 흡광도, 압력, 전도도 또는 pH를 측정하여 구할 수 있습니다.

반응 속도에는 여러 요인이 영향을 미칩니다. 농도가 높으면 더 많은 입자가 충돌하므로 반응 속도가 증가합니다. 온도가 높으면 입자의 운동 속도가 빨라지고 충돌 에너지가 커지므로 반응 속도가 증가합니다. 고체 반응물의 경우 표면적이 넓어지면 더 많은 입자가 노출되므로 반응 속도가 증가합니다. 촉매는 활성화 에너지를 낮춰 반응 속도를 높입니다. 반응물의 종류도 중요합니다. 어떤 결합은 다른 결합보다 더 쉽게 끊어집니다.

반응 속도 법칙은 반응 속도와 농도 사이의 관계를 나타냅니다. 반응 aA + bB → 생성물의 경우, 반응 속도 법칙은 흔히 rate = k[A]^m[B]^n으로 표현되며, 여기서 k는 속도 상수이고 m과 n은 반응 차수입니다. 반응 차수는 반응식의 평형 상태와는 별개로 실험적으로 결정됩니다. 전체 반응 차수는 각 반응 차수의 합입니다. 속도 상수는 온도에 따라 달라지며, 아레니우스 방정식에 의해 활성화 에너지와 관련됩니다.

반응 속도는 산업, 생물학, 환경 분야에서 중요합니다. 촉매는 산업 공정을 가속화하고, 효소는 신진대사 반응 속도를 높입니다. 녹스는 과정은 느린 산화 반응이고, 연소는 빠른 산화 반응입니다. 반응 속도를 이해하면 반응을 제어할 수 있습니다.