Ορισμένες αντιδράσεις είναι εκρηκτικές. Άλλες διαρκούν χρόνια. Ο ρυθμός αντίδρασης είναι η ταχύτητα με την οποία τα αντιδρώντα μετατρέπονται σε προϊόντα. Συνήθως εκφράζεται ως η μεταβολή της συγκέντρωσης ενός αντιδρώντος ή προϊόντος ανά μονάδα χρόνου. Ρυθμός = μεταβολή της συγκέντρωσης διαιρούμενη με τη μεταβολή του χρόνου. Ο ρυθμός μπορεί να μετρηθεί παρακολουθώντας την απορρόφηση, την πίεση, την αγωγιμότητα ή το pH.

Αρκετοί παράγοντες επηρεάζουν τον ρυθμό. Η συγκέντρωση αυξάνει τον ρυθμό επειδή συγκρούονται περισσότερα σωματίδια. Η θερμοκρασία αυξάνει τον ρυθμό επειδή τα σωματίδια κινούνται ταχύτερα και συγκρούονται πιο ενεργά. Η επιφάνεια αυξάνει τον ρυθμό για τα στερεά αντιδρώντα επειδή εκτίθενται περισσότερα σωματίδια. Οι καταλύτες αυξάνουν τον ρυθμό μειώνοντας την ενέργεια ενεργοποίησης. Η φύση των αντιδρώντων έχει επίσης σημασία. Ορισμένοι δεσμοί είναι πιο εύκολο να διασπαστούν από άλλους.

The rate law expresses the relationship between rate and concentration. For a reaction aA + bB -> products, the rate law is often rate = k[A]^m[B]^n, where k is the rate constant and m and n are the reaction orders. The orders are determined experimentally, not from the balanced equation. The overall order is the sum of the individual orders. The rate constant depends on temperature and is related to activation energy by the Arrhenius equation.

Reaction rates are important in industry, biology, and the environment. Catalysts speed up industrial processes. Enzymes speed up metabolic reactions. Rusting is a slow oxidation reaction. Combustion is a fast one. Understanding rates allows control.