Néhány reakció robbanásveszélyes. Mások évekig tartanak. A reakciósebesség az a sebesség, amellyel a reagensek termékekké alakulnak. Általában a reagens vagy a termék koncentrációjának időegységre eső változásaként fejezik ki. A sebesség = a koncentrációváltozás osztva az időváltozással. A sebesség az abszorbancia, a nyomás, a vezetőképesség vagy a pH monitorozásával mérhető.

Számos tényező befolyásolja a sebességet. A koncentráció növeli a sebességet, mert több részecske ütközik. A hőmérséklet növeli a sebességet, mert a részecskék gyorsabban mozognak és energikusabban ütköznek. A felület növeli a szilárd reagensek sebességét, mert több részecske van kitéve. A katalizátorok az aktiválási energia csökkentésével növelik a sebességet. A reaktánsok természete is számít. Egyes kötések könnyebben szakadnak fel, mint mások.

A sebességi törvény a sebesség és a koncentráció közötti kapcsolatot fejezi ki. Egy aA + bB -> termékek reakció esetén a sebességi törvény gyakran a következő: sebesség = k[A]^m[B]^n, ahol k a sebességi állandó, m és n pedig a reakció rendjei. A rendeket kísérletileg határozzák meg, nem pedig az egyensúlyi egyenletből. Az összesített rend az egyes rendek összege. A sebességi állandó a hőmérséklettől függ, és az Arrhenius-egyenlet révén kapcsolódik az aktiválási energiához.

A reakciósebességek fontosak az iparban, a biológiában és a környezetben. A katalizátorok felgyorsítják az ipari folyamatokat. Az enzimek felgyorsítják az anyagcsere-reakciókat. A rozsdásodás lassú oxidációs reakció. Az égés gyors. A sebességek megértése lehetővé teszi az irányítást.