反応の中には爆発的に起こるものもあれば、何年もかかるものもあります。反応速度とは、反応物が生成物に変化する速度のことです。通常、単位時間あたりの反応物または生成物の濃度変化として表されます。速度＝濃度変化÷時間変化。反応速度は、吸光度、圧力、導電率、またはpHを測定することで計測できます。

反応速度にはいくつかの要因が影響します。濃度が高いほど粒子同士の衝突が増えるため、反応速度は速くなります。温度が高いほど粒子の動きが速くなり、衝突のエネルギーも高まるため、反応速度は速くなります。固体反応物の場合、表面積が大きいほど粒子が露出するため、反応速度は速くなります。触媒は活性化エネルギーを低下させることで反応速度を速めます。反応物の性質も重要です。結合の種類によって、切断されやすさが異なります。

反応速度式は、反応速度と濃度の関係を表します。反応 aA + bB → 生成物の場合、反応速度式はしばしば rate = k[A]^m[B]^n となります。ここで、k は反応速度定数、m と n は反応次数です。反応次数は、平衡反応式からではなく、実験的に決定されます。全体の反応次数は、個々の反応次数の合計です。反応速度定数は温度に依存し、アレニウスの式によって活性化エネルギーと関連付けられます。

反応速度は、産業、生物学、環境において重要である。触媒は工業プロセスを加速させ、酵素は代謝反応を加速させる。錆びは遅い酸化反応であり、燃焼は速い反応である。反応速度を理解することで、制御が可能になる。