कुछ अभिक्रियाएँ विस्फोटक होती हैं। कुछ में वर्षों लग जाते हैं। अभिक्रिया दर वह गति है जिससे अभिकारक उत्पाद में परिवर्तित होते हैं। इसे आमतौर पर प्रति इकाई समय में अभिकारक या उत्पाद की सांद्रता में परिवर्तन के रूप में व्यक्त किया जाता है। दर = सांद्रता में परिवर्तन, भाग समय में परिवर्तन। दर को अवशोषण, दाब, चालकता या pH की निगरानी करके मापा जा सकता है।

अभिक्रिया की दर को कई कारक प्रभावित करते हैं। सांद्रता बढ़ने से दर बढ़ती है क्योंकि अधिक कण आपस में टकराते हैं। तापमान बढ़ने से दर बढ़ती है क्योंकि कण अधिक तेज़ी से गति करते हैं और अधिक ऊर्जा के साथ टकराते हैं। ठोस अभिकारकों के लिए पृष्ठीय क्षेत्रफल बढ़ने से दर बढ़ती है क्योंकि अधिक कण सतह के संपर्क में आते हैं। उत्प्रेरक सक्रियण ऊर्जा को कम करके अभिक्रिया की दर बढ़ाते हैं। अभिकारकों की प्रकृति भी मायने रखती है। कुछ बंध दूसरों की तुलना में आसानी से टूट जाते हैं।

दर नियम दर और सांद्रता के बीच संबंध को व्यक्त करता है। अभिक्रिया aA + bB -> उत्पाद के लिए, दर नियम अक्सर दर = k[A]^m[B]^n होता है, जहाँ k दर स्थिरांक है और m और n अभिक्रिया की कोटि हैं। कोटि का निर्धारण प्रायोगिक रूप से किया जाता है, संतुलित समीकरण से नहीं। कुल कोटि व्यक्तिगत कोटि का योग होती है। दर स्थिरांक तापमान पर निर्भर करता है और अरहेनियस समीकरण द्वारा सक्रियण ऊर्जा से संबंधित होता है।

उद्योग, जीव विज्ञान और पर्यावरण में अभिक्रिया दरें महत्वपूर्ण हैं। उत्प्रेरक औद्योगिक प्रक्रियाओं को गति देते हैं। एंजाइम चयापचय अभिक्रियाओं को गति देते हैं। जंग लगना एक धीमी ऑक्सीकरण अभिक्रिया है। दहन एक तीव्र अभिक्रिया है। दरों को समझने से नियंत्रण संभव होता है।