Bazı reaksiyonlar patlayıcıdır. Diğerleri yıllar sürer. Reaksiyon hızı, reaktiflerin ürünlere dönüşme hızıdır. Genellikle birim zamandaki reaktif veya ürün konsantrasyonundaki değişim olarak ifade edilir. Hız = konsantrasyondaki değişim / zamandaki değişim. Hız, absorbans, basınç, iletkenlik veya pH izlenerek ölçülebilir.

Reaksiyon hızını etkileyen çeşitli faktörler vardır. Konsantrasyon, daha fazla parçacığın çarpışması nedeniyle hızı artırır. Sıcaklık, parçacıkların daha hızlı hareket etmesi ve daha enerjik bir şekilde çarpışması nedeniyle hızı artırır. Yüzey alanı, daha fazla parçacığın açığa çıkması nedeniyle katı reaktifler için hızı artırır. Katalizörler, aktivasyon enerjisini düşürerek hızı artırır. Reaktiflerin doğası da önemlidir. Bazı bağların kırılması diğerlerinden daha kolaydır.

Hız yasası, hız ile konsantrasyon arasındaki ilişkiyi ifade eder. aA + bB -> ürünler reaksiyonu için hız yasası genellikle hız = k[A]^m[B]^n şeklindedir; burada k hız sabiti, m ve n ise reaksiyon dereceleridir. Dereceler, dengelenmiş denklemden değil, deneysel olarak belirlenir. Genel derece, bireysel derecelerin toplamıdır. Hız sabiti sıcaklığa bağlıdır ve Arrhenius denklemi ile aktivasyon enerjisiyle ilişkilidir.

Reaksiyon hızları endüstri, biyoloji ve çevre alanlarında önemlidir. Katalizörler endüstriyel süreçleri hızlandırır. Enzimler metabolik reaksiyonları hızlandırır. Paslanma yavaş bir oksidasyon reaksiyonudur. Yanma ise hızlı bir reaksiyondur. Hızları anlamak, kontrol sağlamayı mümkün kılar.