Некоторые реакции протекают взрывообразно. Другие длятся годами. Скорость реакции — это скорость превращения реагентов в продукты. Обычно она выражается как изменение концентрации реагента или продукта за единицу времени. Скорость = изменение концентрации, деленное на изменение времени. Скорость можно измерить, отслеживая поглощение, давление, проводимость или pH.

На скорость реакции влияют несколько факторов. Концентрация увеличивает скорость, поскольку больше частиц сталкивается. Температура увеличивает скорость, поскольку частицы движутся быстрее и сталкиваются с большей энергией. Площадь поверхности увеличивает скорость реакции для твердых реагентов, поскольку больше частиц находятся на поверхности. Катализаторы увеличивают скорость, снижая энергию активации. Природа реагентов также имеет значение. Некоторые связи разрываются легче, чем другие.

Закон скорости выражает зависимость скорости от концентрации. Для реакции aA + bB -> продукты закон скорости часто имеет вид: скорость = k[A]^m[B]^n, где k — константа скорости, а m и n — порядки реакции. Порядки определяются экспериментально, а не из сбалансированного уравнения. Общий порядок — это сумма отдельных порядков. Константа скорости зависит от температуры и связана с энергией активации уравнением Аррениуса.

Скорость реакций важна в промышленности, биологии и окружающей среде. Катализаторы ускоряют промышленные процессы. Ферменты ускоряют метаболические реакции. Ржавление — это медленная реакция окисления. Горение — быстрая. Понимание скорости позволяет контролировать процессы.