Unele reacții sunt explozive. Altele durează ani. Viteza de reacție este viteza cu care reactanții sunt transformați în produși. De obicei, este exprimată ca modificarea concentrației unui reactant sau produs pe unitatea de timp. Viteza = modificarea concentrației împărțită la modificarea timpului. Viteza poate fi măsurată prin monitorizarea absorbanței, presiunii, conductivității sau pH-ului.

Mai mulți factori afectează viteza. Concentrația crește viteza deoarece mai multe particule se ciocnesc. Temperatura crește viteza deoarece particulele se mișcă mai repede și se ciocnesc mai energetic. Aria suprafeței crește viteza reactanților solizi deoarece sunt expuse mai multe particule. Catalizatorii cresc viteza prin scăderea energiei de activare. Natura reactanților contează, de asemenea. Unele legături sunt mai ușor de rupt decât altele.

Legea vitezei exprimă relația dintre viteză și concentrație. Pentru o reacție aA + bB -> produși, legea vitezei este adesea viteză = k[A]^m[B]^n, unde k este constanta vitezei, iar m și n sunt ordinele de reacție. Ordinele sunt determinate experimental, nu din ecuația echilibrată. Ordinea generală este suma ordinelor individuale. Constanta vitezei depinde de temperatură și este legată de energia de activare prin ecuația lui Arrhenius.

Vitezele de reacție sunt importante în industrie, biologie și mediu. Catalizatorii accelerează procesele industriale. Enzimele accelerează reacțiile metabolice. Ruginirea este o reacție de oxidare lentă. Arderea este una rapidă. Înțelegerea vitezelor permite controlul.