Một mol bất kỳ chất nào đều chứa 6,02214076 nhân 10 mũ 23 hạt. Con số đó là số Avogadro, được đặt theo tên của Amedeo Avogadro, một nhà khoa học người Ý, người đã đề xuất vào năm 1811 rằng thể tích bằng nhau của các chất khí ở cùng nhiệt độ và áp suất chứa số lượng phân tử bằng nhau. Ông không tự mình tính toán con số này. Điều đó đến sau này, thông qua các thí nghiệm của Jean Perrin và những người khác. Vào năm 2019, mol được định nghĩa lại chính xác là số lượng hạt bằng số Avogadro, cố định giá trị của nó.

Con số này rất lớn. Một mol nước xấp xỉ 18 mililit, nhiều hơn một thìa canh một chút. Một mol cacbon nặng 12 gam. Một mol vàng nặng 197 gam. Con số này lớn vì các nguyên tử và phân tử rất nhỏ. Nó là cầu nối giữa thế giới vi mô của các nguyên tử và thế giới vĩ mô của gam và lít. Các nhà hóa học sử dụng nó để đếm các hạt bằng cách cân chúng.

Số Avogadro xuất hiện xuyên suốt trong hóa học và vật lý. Nó được sử dụng để tính khối lượng mol, tỉ lệ phản ứng, thể tích khí và nồng độ dung dịch. Nó liên kết định luật khí lý tưởng với lý thuyết động học của chất khí. Nó xuất hiện trong định nghĩa của hằng số Faraday và hằng số Boltzmann. Nó là một trong những hằng số cơ bản của tự nhiên.

Con số này không phải là tùy ý. Nó được định nghĩa sao cho một mol cacbon-12 có khối lượng chính xác là 12 gam. Định nghĩa đó liên kết thang đo khối lượng nguyên tử với thang đo khối lượng vĩ mô, làm cho hóa học trở nên định lượng.