Satu mol zat apa pun mengandung 6,02214076 kali 10 pangkat 23 partikel. Angka tersebut adalah bilangan Avogadro, dinamai menurut Amedeo Avogadro, seorang ilmuwan Italia yang pada tahun 1811 mengusulkan bahwa volume gas yang sama pada suhu dan tekanan yang sama mengandung jumlah molekul yang sama. Ia sendiri tidak menghitung angka tersebut. Perhitungan itu dilakukan kemudian, melalui eksperimen oleh Jean Perrin dan lainnya. Pada tahun 2019, mol didefinisikan ulang sebagai bilangan Avogadro yang tepat, dengan nilai yang tetap.

Jumlahnya sangat besar. Satu mol air sekitar 18 mililiter, sedikit lebih dari satu sendok makan. Satu mol karbon adalah 12 gram. Satu mol emas adalah 197 gram. Angka ini besar karena atom dan molekul sangat kecil. Ini adalah jembatan antara dunia mikroskopis atom dan dunia makroskopis gram dan liter. Para ahli kimia menggunakannya untuk menghitung partikel dengan menimbangnya.

Bilangan Avogadro muncul di seluruh bidang kimia dan fisika. Bilangan ini digunakan untuk menghitung massa molar, stoikiometri reaksi, volume gas, dan konsentrasi larutan. Bilangan ini menghubungkan hukum gas ideal dengan teori kinetik gas. Bilangan ini muncul dalam definisi konstanta Faraday dan konstanta Boltzmann. Bilangan ini merupakan salah satu konstanta fundamental alam.

Angka tersebut bukanlah angka sembarangan. Angka itu didefinisikan sedemikian rupa sehingga satu mol karbon-12 memiliki massa tepat 12 gram. Definisi tersebut mengaitkan skala massa atom dengan skala massa makroskopis, sehingga membuat kimia menjadi kuantitatif.