Un mol din orice substanță conține 6,02214076 ori 10 până la a 23-a particule. Acest număr este numărul lui Avogadro, numit după Amedeo Avogadro, un om de știință italian care a propus în 1811 că volume egale de gaze la aceeași temperatură și presiune conțin un număr egal de molecule. Nu a calculat el însuși numărul. Acest lucru a apărut mai târziu, prin experimente efectuate de Jean Perrin și alții. În 2019, molul a fost redefinit ca fiind exact numărul de entități al lui Avogadro, fixându-i valoarea.

Numărul este enorm. Un mol de apă are aproximativ 18 mililitri, puțin mai mult decât o lingură. Un mol de carbon are 12 grame. Un mol de aur are 197 de grame. Numărul este mare deoarece atomii și moleculele sunt minuscule. Este puntea dintre lumea microscopică a atomilor și lumea macroscopică a gramelor și litrilor. Chimiștii îl folosesc pentru a număra particulele cântărindu-le.

Numărul lui Avogadro apare în chimie și fizică. Este utilizat pentru a calcula masa molară, stoichiometria reacției, volumele de gaz și concentrațiile soluțiilor. El leagă legea gazelor ideale de teoria cinetică a gazelor. Apare în definiția constantei Faraday și a constantei Boltzmann. Este una dintre constantele fundamentale ale naturii.

Numărul nu este arbitrar. Este definit astfel încât un mol de carbon-12 are o masă de exact 12 grame. Această definiție leagă scara masei atomice de scara masei macroscopice, ceea ce face ca chimia să fie cantitativă.