Jeden mol jakékoli látky obsahuje 6,02214076 krát 10 na 23. částice. Toto číslo je Avogadrovo číslo, pojmenované po Amedeovi Avogadrovi, italském vědci, který v roce 1811 navrhl, že stejné objemy plynů při stejné teplotě a tlaku obsahují stejný počet molekul. Toto číslo sám nevypočítal. To přišlo později, díky experimentům Jeana Perrina a dalších. V roce 2019 byl mol předefinován jako přesně Avogadrův počet entit, čímž byla jeho hodnota stanovena.

To číslo je obrovské. Jeden mol vody má asi 18 mililitrů, což je o něco více než polévková lžíce. Jeden mol uhlíku má 12 gramů. Jeden mol zlata má 197 gramů. Toto číslo je velké, protože atomy a molekuly jsou nepatrné. Je to most mezi mikroskopickým světem atomů a makroskopickým světem gramů a litrů. Chemici ho používají k počítání částic jejich vážením.

Avogadrovo číslo se objevuje v celé chemii a fyzice. Používá se k výpočtu molární hmotnosti, stechiometrie reakcí, objemů plynů a koncentrací roztoků. Spojuje zákon ideálního plynu s kinetickou teorií plynů. Objevuje se v definici Faradayovy konstanty a Boltzmannovy konstanty. Je to jedna ze základních přírodních konstant.

Toto číslo není libovolné. Je definováno tak, že jeden mol uhlíku-12 má hmotnost přesně 12 gramů. Tato definice spojuje atomovou hmotnostní stupnici s makroskopickou hmotnostní stupnicí, čímž se chemie stává kvantitativní.