Ein Mol einer beliebigen Substanz enthält 6,02214076 × 10²³ Teilchen. Diese Zahl ist die Avogadro-Konstante, benannt nach dem italienischen Wissenschaftler Amedeo Avogadro, der 1811 vorschlug, dass gleiche Volumina von Gasen bei gleicher Temperatur und gleichem Druck die gleiche Anzahl an Molekülen enthalten. Er berechnete die Zahl nicht selbst; dies geschah später durch Experimente von Jean Perrin und anderen. Im Jahr 2019 wurde das Mol als exakt die Avogadro-Konstante definiert und der Wert damit festgelegt.

Die Zahl ist enorm. Ein Mol Wasser entspricht etwa 18 Millilitern, etwas mehr als einem Esslöffel. Ein Mol Kohlenstoff wiegt 12 Gramm. Ein Mol Gold wiegt 197 Gramm. Die Zahl ist so groß, weil Atome und Moleküle winzig sind. Sie bildet die Brücke zwischen der mikroskopischen Welt der Atome und der makroskopischen Welt der Gramm und Liter. Chemiker nutzen sie, um Teilchen durch Wiegen zu zählen.

Die Avogadro-Konstante spielt in Chemie und Physik eine zentrale Rolle. Sie dient zur Berechnung von Molmassen, Reaktionsstöchiometrien, Gasvolumina und Lösungskonzentrationen. Sie verbindet das ideale Gasgesetz mit der kinetischen Gastheorie. Sie findet sich in der Definition der Faraday-Konstante und der Boltzmann-Konstante wieder. Sie zählt zu den fundamentalen Naturkonstanten.

Diese Zahl ist nicht willkürlich. Sie ist so definiert, dass ein Mol Kohlenstoff-12 eine Masse von exakt 12 Gramm hat. Diese Definition verbindet die atomare Massenskala mit der makroskopischen Massenskala und macht die Chemie somit quantitativ.