En mol av vilket ämne som helst innehåller 6,02214076 gånger 10 upphöjt till det 23:e partiklar. Det talet är Avogadros tal, uppkallat efter Amedeo Avogadro, en italiensk vetenskapsman som 1811 föreslog att lika stora volymer gaser vid samma temperatur och tryck innehåller lika många molekyler. Han beräknade inte talet själv. Det kom senare, genom experiment av Jean Perrin och andra. År 2019 omdefinierades molen till exakt Avogadros antal entiteter, vilket fixerade värdet.

Antalet är enormt. En mol vatten är ungefär 18 milliliter, lite mer än en matsked. En mol kol är 12 gram. En mol guld är 197 gram. Antalet är stort eftersom atomer och molekyler är små. Det är bron mellan atomernas mikroskopiska värld och grammens och liternas makroskopiska värld. Kemister använder det för att räkna partiklar genom att väga dem.

Avogadros tal förekommer i hela kemi och fysik. Det används för att beräkna molmassa, reaktionsstökiometri, gasvolymer och lösningskoncentrationer. Det kopplar den ideala gaslagen till den kinetiska teorin för gaser. Det förekommer i definitionen av Faradays konstant och Boltzmanns konstant. Det är en av naturens grundläggande konstanter.

Talet är inte godtyckligt. Det definieras så att en mol kol-12 har en massa på exakt 12 gram. Den definitionen knyter atommassskalan till den makroskopiska massskalan, vilket gör kemin kvantitativ.