يحتوي مول واحد من أي مادة على 6.02214076 × 10²³ جسيمًا. هذا العدد هو عدد أفوجادرو، نسبةً إلى أميديو أفوجادرو، العالم الإيطالي الذي اقترح عام 1811 أن الأحجام المتساوية من الغازات عند نفس درجة الحرارة والضغط تحتوي على أعداد متساوية من الجزيئات. لم يحسب أفوجادرو هذا العدد بنفسه، بل تم ذلك لاحقًا من خلال تجارب جان بيرين وآخرين. في عام 2019، أُعيد تعريف المول ليُصبح عدد جزيئاته مساويًا لعدد جزيئات أفوجادرو، مما ثبّت قيمته.

هذا الرقم هائل. مول واحد من الماء يساوي حوالي 18 ملليلترًا، أي ما يزيد قليلًا عن ملعقة طعام. مول واحد من الكربون يساوي 12 غرامًا. مول واحد من الذهب يساوي 197 غرامًا. هذا الرقم كبير لأن الذرات والجزيئات متناهية الصغر. إنه حلقة الوصل بين عالم الذرات المجهري وعالم الغرامات واللترات العياني. يستخدمه الكيميائيون لحساب الجسيمات عن طريق وزنها.

يُستخدم عدد أفوجادرو في الكيمياء والفيزياء، حيث يُستخدم لحساب الكتلة المولية، ونسب التفاعلات الكيميائية، وأحجام الغازات، وتركيزات المحاليل. كما يربط قانون الغاز المثالي بالنظرية الحركية للغازات. ويظهر في تعريف ثابت فاراداي وثابت بولتزمان، وهو أحد الثوابت الأساسية في الطبيعة.

هذا الرقم ليس اعتباطياً، بل هو مُحدد بحيث يكون لمول واحد من الكربون-12 كتلة تساوي 12 غراماً بالضبط. هذا التعريف يربط مقياس الكتلة الذرية بمقياس الكتلة العياني، مما يجعل الكيمياء كمية.