Jeden mol dowolnej substancji zawiera 6,02214076 razy 10 do potęgi 23 cząsteczek. Liczba ta to liczba Avogadra, nazwana na cześć Amedeo Avogadra, włoskiego naukowca, który w 1811 roku zaproponował, że równe objętości gazów w tej samej temperaturze i ciśnieniu zawierają równą liczbę cząsteczek. Nie obliczył tej liczby samodzielnie. Dokonał tego później, dzięki eksperymentom Jeana Perrina i innych. W 2019 roku mol został zdefiniowany ponownie jako dokładnie liczba bytów Avogadra, ustalając jej wartość.

Ta liczba jest ogromna. Jeden mol wody to około 18 mililitrów, niewiele więcej niż łyżka stołowa. Jeden mol węgla to 12 gramów. Jeden mol złota to 197 gramów. Ta liczba jest duża, ponieważ atomy i cząsteczki są maleńkie. To pomost między mikroskopijnym światem atomów a makroskopowym światem gramów i litrów. Chemicy używają jej do liczenia cząsteczek poprzez ich ważenie.

Liczba Avogadra jest powszechnie stosowana w chemii i fizyce. Służy do obliczania masy molowej, stechiometrii reakcji, objętości gazów i stężeń roztworów. Łączy ona prawo gazu doskonałego z kinetyczną teorią gazów. Pojawia się w definicji stałej Faradaya i stałej Boltzmanna. Jest jedną z fundamentalnych stałych przyrody.

Liczba ta nie jest arbitralna. Jest zdefiniowana tak, że jeden mol węgla-12 ma masę dokładnie 12 gramów. Ta definicja łączy skalę masy atomowej ze skalą masy makroskopowej, czyniąc chemię ilościową.