Eén mol van welke stof dan ook bevat 6,02214076 x 10²³ deeltjes. Dat getal is het getal van Avogadro, genoemd naar Amedeo Avogadro, een Italiaanse wetenschapper die in 1811 opperde dat gelijke volumes gassen bij dezelfde temperatuur en druk een gelijk aantal moleculen bevatten. Hij berekende het getal niet zelf. Dat gebeurde later, door experimenten van Jean Perrin en anderen. In 2019 werd de mol opnieuw gedefinieerd als precies het getal van Avogadro, waarmee de waarde werd vastgelegd.

Het getal is enorm. Eén mol water is ongeveer 18 milliliter, iets meer dan een eetlepel. Eén mol koolstof is 12 gram. Eén mol goud is 197 gram. Het getal is groot omdat atomen en moleculen klein zijn. Het vormt de brug tussen de microscopische wereld van atomen en de macroscopische wereld van grammen en liters. Chemici gebruiken het om deeltjes te tellen door ze te wegen.

Het getal van Avogadro duikt overal op in de scheikunde en natuurkunde. Het wordt gebruikt om molaire massa, reactiestoichiometrie, gasvolumes en concentraties in oplossingen te berekenen. Het verbindt de ideale gaswet met de kinetische gastheorie. Het komt voor in de definities van de constante van Faraday en de constante van Boltzmann. Het is een van de fundamentele natuurconstanten.

Het getal is niet willekeurig. Het is zo gedefinieerd dat één mol koolstof-12 een massa heeft van precies 12 gram. Die definitie koppelt de atomaire massaschaal aan de macroscopische massaschaal, waardoor chemie kwantitatief wordt.