Ett mol av et hvilket som helst stoff inneholder 6,02214076 ganger 10 partikler i 23. Dette tallet er Avogadros tall, oppkalt etter Amedeo Avogadro, en italiensk vitenskapsmann som i 1811 foreslo at like store volumer av gasser ved samme temperatur og trykk inneholder like mange molekyler. Han beregnet ikke tallet selv. Det kom senere, gjennom eksperimenter av Jean Perrin og andre. I 2019 ble molen omdefinert til nøyaktig Avogadros antall enheter, og verdien ble fastsatt.

Tallet er enormt. Ett mol vann er omtrent 18 milliliter, litt mer enn en spiseskje. Ett mol karbon er 12 gram. Ett mol gull er 197 gram. Tallet er stort fordi atomer og molekyler er små. Det er broen mellom atomenes mikroskopiske verden og grammenes og liternes makroskopiske verden. Kjemikere bruker det til å telle partikler ved å veie dem.

Avogadros tall finnes i kjemi og fysikk. Det brukes til å beregne molar masse, reaksjonsstøkiometri, gassvolum og løsningskonsentrasjoner. Det kobler den ideelle gassloven til den kinetiske teorien om gasser. Det forekommer i definisjonen av Faradays konstant og Boltzmanns konstant. Det er en av naturens grunnleggende konstanter.

Tallet er ikke vilkårlig. Det er definert slik at ett mol karbon-12 har en masse på nøyaktig 12 gram. Denne definisjonen knytter atommasseskalaen til den makroskopiske masseskalaen, noe som gjør kjemi kvantitativ.