En omättad lösning kan fortfarande lösa upp mer löst ämne vid en given temperatur. Tillsätt en sked socker i vatten och rör om. Det löses upp. Tillsätt en till. Det löses upp. Lösningen är omättad. Fortsätt tillsätta tills socker börjar samlas på botten. Då är lösningen mättad. Den kan inte hålla mer vid den temperaturen.

Lösligheten beror på temperaturen. De flesta fasta ämnen löses upp bättre i varmt vatten. Gaser löses upp bättre i kallt vatten. Det är därför en varm soda blir platt snabbare än en kall. En mättad lösning vid en viss temperatur blir övermättad när den kyls ner. En övermättad lösning innehåller mer löst ämne än den borde. Släpp i en ympkristall och överskottet av löst ämne störtar ut.

Lösningstyper

• Omättat: mer löst ämne kan lösas upp.
• Mättat: inget mer löst ämne kan lösas upp.
• Övermättad: mer löst än mättat, instabil.
• Koncentrerad: högt förhållande mellan löst ämne och lösningsmedel.
• Utspädd: lågt förhållande mellan löst ämne och lösningsmedel.

Koncentration och mättnad är olika. En koncentrerad lösning kan vara omättad om lösligheten är hög. En utspädd lösning kan vara mättad om lösligheten är låg. Kalciumsulfat är bara något lösligt. En tesked i en liter vatten kan mätta den. Natriumklorid är mycket lösligt. En kopp i en liter kan fortfarande vara omättad. Mättnad är en gräns. Koncentration är ett mått. Att förväxla de två leder till fel i labbet. När en kemist säger att en lösning är omättad, menar de att den inte har nått sin gräns. Mer löst ämne kommer att lösas upp. Det är allt.