En umættet opløsning kan stadig opløse mere opløst stof ved en given temperatur. Tilsæt en skefuld sukker til vand og rør. Det opløses. Tilsæt mere. Det opløses. Opløsningen er umættet. Fortsæt med at tilsætte, indtil sukkeret begynder at ophobe sig i bunden. Så er opløsningen mættet. Den kan ikke indeholde mere ved den temperatur.

Opløseligheden afhænger af temperaturen. De fleste faste stoffer opløses bedre i varmt vand. Gasser opløses bedre i koldt vand. Derfor bliver en varm sodavand hurtigere flad end en kold. En mættet opløsning ved én temperatur bliver overmættet, når den afkøles. En overmættet opløsning indeholder mere opløst stof, end den burde. Hvis man tilsætter en krystal, styrter det overskydende opløste stof ud.

Løsningstyper

• Umættet: mere opløst stof kan opløses.
• Mættet: Der kan ikke opløses mere opløst stof.
• Overmættet: mere opløst end mættet, ustabil.
• Koncentreret: højt forhold mellem opløst stof og opløsningsmiddel.
• Fortyndet: lavt forhold mellem opløst stof og opløsningsmiddel.

Koncentration og mætning er forskellige. En koncentreret opløsning kan være umættet, hvis opløseligheden er høj. En fortyndet opløsning kan være mættet, hvis opløseligheden er lav. Calciumsulfat er kun letopløseligt. En teskefuld i en liter vand kan mætte den. Natriumklorid er meget opløseligt. En kop i en liter kan stadig være umættet. Mætning er en grænse. Koncentration er et mål. At forveksle de to fører til fejl i laboratoriet. Når en kemiker siger, at en opløsning er umættet, mener de, at den ikke har nået sin grænse. Mere opløst stof vil opløses. Det er alt.