Une solution non saturée peut encore dissoudre davantage de soluté à une température donnée. Ajoutez une cuillère à soupe de sucre à de l'eau et remuez. Il se dissout. Ajoutez-en une autre. Il se dissout également. La solution est non saturée. Continuez d'en ajouter jusqu'à ce que le sucre commence à se déposer au fond. La solution est alors saturée. Elle ne peut plus contenir de soluté à cette température.

La solubilité dépend de la température. La plupart des solides se dissolvent mieux dans l'eau chaude. Les gaz se dissolvent mieux dans l'eau froide. C'est pourquoi une boisson gazeuse chaude perd son gaz plus rapidement qu'une boisson froide. Une solution saturée à une certaine température devient sursaturée lorsqu'elle est refroidie. Une solution sursaturée contient plus de soluté qu'elle ne devrait. Si l'on y dépose un germe cristallin, l'excès de soluté précipite.

Types de solutions

• Insaturé : une plus grande quantité de soluté peut se dissoudre.
• Saturé : plus aucun soluté ne peut se dissoudre.
• Sursaturé : excès de soluté par rapport à la saturation, instable.
• Concentré : rapport soluté/solvant élevé.
• Dilué : faible rapport soluté/solvant.

Concentration et saturation sont deux choses différentes. Une solution concentrée peut être insaturée si la solubilité est élevée. Une solution diluée peut être saturée si la solubilité est faible. Le sulfate de calcium est peu soluble. Une cuillère à café dans un litre d'eau peut suffire à le saturer. Le chlorure de sodium est très soluble. Une tasse dans un litre peut ne pas suffire à saturer la solution. La saturation est une limite. La concentration est une mesure. Confondre les deux peut entraîner des erreurs en laboratoire. Lorsqu'un chimiste dit qu'une solution est insaturée, cela signifie qu'elle n'a pas atteint sa limite. Davantage de soluté peut se dissoudre. C'est tout.