En umettet løsning kan fortsatt løse opp mer løst stoff ved en gitt temperatur. Tilsett en skje sukker i vann og rør. Det løser seg opp. Tilsett en ny skje. Det løser seg opp. Løsningen er umettet. Fortsett å tilsette til sukkeret begynner å samle seg på bunnen. Da er løsningen mettet. Den kan ikke holde på mer ved den temperaturen.

Løseligheten avhenger av temperaturen. De fleste faste stoffer løses bedre opp i varmt vann. Gasser løses bedre opp i kaldt vann. Det er derfor en varm brus blir flat raskere enn en kald. En mettet løsning ved én temperatur blir overmettet når den avkjøles. En overmettet løsning inneholder mer løsemiddel enn den burde. Slipp inn en frøkrystall, og overflødig løsemiddel faller ut.

Løsningstyper

• Umettet: mer løst stoff kan løses opp.
• Mettet: ikke mer løst stoff kan løses opp.
• Overmettet: mer løst stoff enn mettet, ustabil.
• Konsentrert: høyt forhold mellom løst stoff og løsemiddel.
• Fortynnet: lavt forhold mellom løst stoff og løsemiddel.

Konsentrasjon og metning er forskjellige. En konsentrert løsning kan være umettet hvis løseligheten er høy. En fortynnet løsning kan være mettet hvis løseligheten er lav. Kalsiumsulfat er bare litt løselig. En teskje i en liter vann kan mette den. Natriumklorid er svært løselig. En kopp i en liter kan fortsatt være umettet. Metning er en grense. Konsentrasjon er et mål. Å forveksle de to fører til feil i laboratoriet. Når en kjemiker sier at en løsning er umettet, mener de at den ikke har nådd grensen sin. Mer løst stoff vil løse seg opp. Det er alt.