एक असंतृप्त विलयन दिए गए तापमान पर और अधिक विलेय घोल सकता है। पानी में एक चम्मच चीनी डालकर मिलाएँ। यह घुल जाती है। एक और चम्मच डालें। यह घुल जाती है। विलयन असंतृप्त है। तब तक चीनी डालते रहें जब तक कि वह तल में जमा न होने लगे। तब विलयन संतृप्त हो जाता है। उस तापमान पर यह और अधिक विलेय नहीं घोल सकता।

घुलनशीलता तापमान पर निर्भर करती है। अधिकांश ठोस पदार्थ गर्म पानी में बेहतर घुलते हैं। गैसें ठंडे पानी में बेहतर घुलती हैं। यही कारण है कि गर्म सोडा ठंडे सोडा की तुलना में जल्दी बेस्वाद हो जाता है। एक तापमान पर संतृप्त विलयन ठंडा होने पर अतिसंतृप्त हो जाता है। अतिसंतृप्त विलयन में उसकी क्षमता से अधिक विलेय होता है। एक बीज क्रिस्टल डालने पर अतिरिक्त विलेय बाहर निकल जाता है।

समाधान के प्रकार

• असंतृप्त: इसमें अधिक विलेय घुल सकता है।
• संतृप्त अवस्था: अब और कोई विलेय घुल नहीं सकता।
• अतिसंतृप्त: संतृप्ति से अधिक विलेय, अस्थिर।
• सांद्रित: विलेय और विलायक का अनुपात अधिक।
• तनु: विलेय और विलायक का अनुपात कम।

सांद्रता और संतृप्ति अलग-अलग चीजें हैं। अधिक विलेयता होने पर सांद्र विलयन असंतृप्त हो सकता है। कम विलेयता होने पर तनु विलयन संतृप्त हो सकता है। कैल्शियम सल्फेट बहुत कम घुलनशील होता है। एक लीटर पानी में एक चम्मच कैल्शियम सल्फेट मिलाने पर वह संतृप्त हो सकता है। सोडियम क्लोराइड अत्यधिक घुलनशील होता है। एक लीटर पानी में एक कप सोडियम क्लोराइड मिलाने पर भी वह असंतृप्त हो सकता है। संतृप्ति एक सीमा है, जबकि सांद्रता एक माप है। इन दोनों को लेकर भ्रम होने से प्रयोगशाला में त्रुटियां हो सकती हैं। जब कोई रसायनज्ञ किसी विलयन को असंतृप्त कहता है, तो उसका अर्थ होता है कि वह अपनी सीमा तक नहीं पहुंचा है। उसमें और विलेय घुल सकता है। बस इतना ही।